(4分)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其轨道表示式为 ;Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则Y原子可能是 、
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(4分)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其轨道表示式为 ;Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则Y原子可能是 、 ; Z原子的核电荷数为26,其在元素周期表中的位置是 。 |
答案
解析
略 |
举一反三
(7分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外M层中只有两对成对电子,Y原子核外L层电子数是K层两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高元素,Q核电荷数是X与Z核电荷数之和,E电负性最大。 (1)相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是 ,理由是 ; (2)Q的外围电子排布为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (3)在测定E的气态氢化物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。 |
A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子,则BA2是( )A.CaCl2 | B.MgF2 | C.NO2 | D.CO2 |
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(12分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧元素,填写下列空白:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
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| 2
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| ①
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| ②
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| 3
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
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| ⑧
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| (1)①的气态氢化物分子的空间构型为__________ ________。 (2)②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物______ ___(填“强”、“弱”或“相同”)。 (3)由①与②形成的三原子分子的电子式为_________ ___ __________。 由③与⑧形成的离子化合物的电子式为__________ ____________。 (4)③、④、⑤离子半径依次_______ ____。(填“增大”、“减小”或“不变”) (5)⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为: 。 |
(8分)有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且均为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个。 (1)写出A元素名称:______ _____; C2粒子的符号:_____ _ _____; 画出E离子的结构示意图:______ ________; A与C形成的化合物所含的化学键类型是:_____ ______。 (2)写出D单质与E单质化合反应的化学方程式:___________ __________。 (3)写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式: __________ _____。 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )A.X、Y元素的第一电离能 X<Y | B.Z、W元素电负性Z>W | C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
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