带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的A．道尔顿B．阿伏加德罗C．玻尔D．卢瑟福

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带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的

A．道尔顿

B．阿伏加德罗

C．玻尔

D．卢瑟福

答案

解析

略

举一反三

下列结论正确的是
①微粒半径：S²^－>Cl^－>S>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Te
③离子的还原性：S²^－>Cl^－>Br^－> I^－ ④熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂
⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄⑥碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．①②④⑥

B．①③④

C．①③

D．⑤⑥

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下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是

A．常温下氮气很稳定	B．氨气极易溶于水且易液化
C．硝酸易挥发	D．硝酸是强酸

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关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是

A．氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

B．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应

C．它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．氢化物的稳定性：SiH₄＞PH₃＞NH₃

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图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．b元素除零价外，只有一种化合价

B．五种元素中，a元素的性质最稳定

C．c的氧化物晶体中，c原子和它拥有的化学键个数比为1：2

D．e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱

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(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。

（a）A     （b）B    （c）C       （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实
验是          。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
                        、                          。

（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
____________________________________________________________(填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
___________________________________________________________。
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
_____________________________________________________________________。
⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。

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