下列比较不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞NaOHC．原子半径：S＜ClD．稳定性：NH3＞CH4

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下列比较不正确的是

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄	B．碱性：KOH＞NaOH
C．原子半径：S＜Cl	D．稳定性：NH₃＞CH₄

答案

解析

略

举一反三

（18分） A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：A ；C_______

（2）画出D的离子结构示意图_____________，B在周期表的位置为         。
（3）B的X₂Y₂型化合物结构式是_______，E的X₂Y型化合物电子式为      。
（4）B与D形成最高价化合物的电子式           。
（5）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成M，M的化学式为     ，M中的化学键类型有__________________。

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（6分）某元素同位素

，其氯化物XCl₂ 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值和A值；Z=            ；A=             ；
（2）X元素在周期表中的位置                                   ；
（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．             。

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下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的是（）

A．22 、26、 11

B．13 、15 、35

C．9、36 、16

D．18 、12 、14

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某元素R原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则对该元素的判断正确的是（）

A．处于第三周期VIA族	B．最高正化合价为+6
C．氢化物的化学式为H₂R	D．最高价氧化物水化物的化学式为H₂RO₄

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下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（）

A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高

B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强

D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱

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