下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol^—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol^—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol^－1，可知石墨比金刚石更稳定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol^—1可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

答案

解析

试题分析：A、氢气的燃烧热指的是1摩尔氢气完全燃烧生成液态水，错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，因此石墨稳定，正确；C、醋酸和氢氧化钠发生中和反应，醋酸电离过程要吸热，因此放出热量小于57.4 kJ，错误；D、碳不完全燃烧生成CO放出热量少，因此△H₂大，错误。

举一反三

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H₁=" +489.0" kJ·mol^－1
C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)  △H₂=" +173.0" kJ·mol^－1
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为                                 。
②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式                       。
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，发生反应：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H =－49.0 kJ·mol^－1
回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为                        。
②把0.5mol的CO₂和1.5mol的H₂充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H₂）=0.15mol/L,用CH₃OH表示该反应的速率：v(CH₃OH)=
③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E₂的变化是         （填“增大”， “减小”或“不变”）

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研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H₁=" +489.0" kJ·mol^－¹
C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g) △H₂=" +172.5" kJ·mol^－¹
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ K_Ⅱ（填“>” 或“<”）。
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为。当氨碳比

＝3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。

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煤制备CH₄是一种有发展前景的新技术。
I. 煤炭气化并制备CH₄包括以下反应:
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂ (g)    ΔH₁ = +131 kJ/mol
CO(g) + H₂O(g)=CO₂ (g)+ H₂(g)     ΔH ₂ = −41 kJ/mol
CO(g) + 3H₂ (g)=CH₄ (g)+ H₂O(g)    ΔH ₃ = −206 kJ/mol
(1)写出煤和气态水制备CH₄(产物还有CO₂)的热化学方程式                                   。
(2)煤转化为水煤气(CO和H₂)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有                    。
(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式                      。
II. 对以上反应CO(g)  + H₂O(g)

CO₂ (g)+ H₂(g) ΔH ₂ = −41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH₂O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：

实验编号	容器体积/L	温度/°C
①	2.0	1200
②	2.0	1300
③	1.0	1200

(1)实验①中c(CO₂)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO₂)随时间变化关系的预期结果示意图。

(2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H₂O)=n(CO₂) =n( H₂)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）

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乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用CO₂合成乙醇的方法：
（i）2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH₁
原料气氢气
（ii）CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) ΔH₂
回答下列问题：
（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料时．气缸工作时进行的反应较多，写出燃烧产生有毒气体CO、NO的所有反应的化学方程式：________________________。
（2）反应(i)中能够提高氢气转化率的措施有____。

A．增大压强

B．加催化剂

C．增大CO₂的浓度

D．及时分离体系中的乙醇

（3）利用CO合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺。已知下列热化学方程式：
（iii）CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
写出以CO(g)与H₂(g)为原料合成乙醇的热化学方程式：___________________（焓变用

H₁、

H₃表示）。
（4）反应(ii)中的甲烷和水蒸气是在特定的催化剂表面上进行的，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

由此推知反应(ii)的焓变

H₂________0（填“>”、“=”或“<”）。某温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸气，经过5h反应达到平衡状态，此时测得CH₄的浓度变为0.5 mol/L。该温度下，反应(ii)的平衡常数K=__________________，反应开始至达到平衡时氢气的反应速率v(H₂)=_________。
（5）机动车在改用乙醇汽油后，并不能减少氮氧化物的排放。使用合适的催化剂可使NO转化为氮气，实验测得NO转化为氮气的转化率随温度变化曲线如下图所示：

由图像可知，在没有CO情况下，温度超过775K，NO的转化率减小，造成这种现象的原因可能是___________________________；在NO和CO物质的量之比为1：1的情况下，应控制的最佳温度为__________________左右。

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阅读以下信息，回答问题：
（1）已知NO₂、N₂O₄的结构式分别为

、

， NO₂中氮氧键的键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中N－N键键能为167 kJ·mol^－1，氮氧键的键能为438.5 kJ·mol^－1，写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式；
（2）某种高能充电电池使用吸收H₂后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH＋OH^－－e^－= M＋H₂O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)₂＋M

NiO(OH)＋MH
① 电池放电时，正极的电极反应式为；
② 充电完成时Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O₂，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为。

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝