下列有关说法中正确的是( )A.常温下,将1L pH=12的氨水加水稀释为10L后溶液的pH=11B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,
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下列有关说法中正确的是( )A.常温下,将1L pH=12的氨水加水稀释为10L后溶液的pH=11 | B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲) | C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] | D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
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答案
B |
解析
A选项中的pH在11~12之间,错误;B选项,甲的电离程度小,所以甲的浓度大于10倍的乙的浓度,正确 |
举一反三
Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。 (1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:
①当V(NaOH)="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系: 。 ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水 (填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入 。 (2)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW= 。 Ⅱ.已知:在25℃时 H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5 (3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 ,具体数值= ,当升高温度时,Kh将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为 。(填“大于”“小于”或“等于”) Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。 |
常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO3—、SO42—、CO32—,已知: ①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题。 (1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。 (2)D的化学式为______________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________;E和氨水反应的离子方程式是____________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是________________。 |
下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )A.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) +2c(H2CO3) | B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 | C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH =7时,c(SO42-) >c(NH4+) | D.Na2S溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
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下列说法正确的是( )A.常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性 | B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性:NaF溶液较强 | C.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(HCl)<c(NH3·H2O) | D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 |
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常温下,浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )A.溶液的pH:②>③>① | B.水电离出的c(OH-):③>①>② | C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
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