常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO3—、SO42—、C
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常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO3—、SO42—、CO32—,已知: ①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题。 (1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。 (2)D的化学式为______________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________;E和氨水反应的离子方程式是____________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是________________。 |
答案
(1)Cu2+、Fe3+ (NH4) 2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3 CO32—+H2OHCO3—+OH- (3)Ag++Cl-===AgCl↓ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ (4)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色 |
解析
由于盐溶液没有颜色,所以没有Cu2+和Fe3+;根据实验现象可知,A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3;检验NH4+,常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热,看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 |
举一反三
下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )A.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) +2c(H2CO3) | B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 | C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH =7时,c(SO42-) >c(NH4+) | D.Na2S溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
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下列说法正确的是( )A.常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性 | B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性:NaF溶液较强 | C.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(HCl)<c(NH3·H2O) | D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 |
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常温下,浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )A.溶液的pH:②>③>① | B.水电离出的c(OH-):③>①>② | C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。 表1
表2
请回答下面问题: (1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。 (2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。 |
在碱性条件下能够大量共存,而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( ) |
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