弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数

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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)。
表1

表2

请回答下面问题：
(1)CH₃COONH₄的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是。溶液中各离子浓度大小关系是。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为。

答案

(1)中性 CH₃COONH₄溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，CH₃COO^-结合H⁺和NH₄⁺结合OH^-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H⁺和OH^-浓度相等，溶液呈中性 c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-) ＞c(OH^-)＝ c(H⁺)
(2)c(Na⁺)＞c(CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

解析

由于醋酸与NH₃· H₂O的电离平衡常数相同，故NH₄⁺、CH₃COO^-水解能力相同，CH₃COONH₄溶液呈中性，溶液中c(CH₃COO^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)。NaCN和HCN混合溶液的pH>7，说明CN^-的水解能力大于HCN的电离能力，故有c(Na⁺)> c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

举一反三

在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )

A．

B．K⁺、Na⁺、ClO^-、Fe²⁺

C．

D．

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下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )

A．强酸溶液中：

B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：

C．既能溶解Al(OH)₃又能溶解H₂SiO₃的溶液中：

D．在含有大量

的溶液中

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近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe³^＋、Ba²^＋、K^＋、OH^－、Cl^－、

、

。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。

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某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )

A．一定不存在Ba²⁺，可能存在NH₄⁺

B．不可能存在Ba²⁺、Cl^-

C．Na⁺一定存在，且c(Na⁺)≥0.2 mol/L

D．Na⁺、Cl^-可能存在

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下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：

B．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

D．在含有大量Fe³⁺的溶液中：

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