某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量

某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量

题型:不详难度:来源:
某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实,以下推测中正确的是(   )
A.一定不存在Ba2+,可能存在NH4+
B.不可能存在Ba2+、Cl-
C.Na+一定存在,且c(Na+)≥0.2 mol/L
D.Na+、Cl-可能存在

答案
C
解析
由题干①中可知,收集到气体1.36 g一定是氨气,则n(NH4+)="0.08" mol;由题干②中可知,不溶于盐酸的沉淀4.66 g为硫酸钡,物质的量为0.02 mol,另一种沉淀7.88 g为碳酸钡,物质的量为0.04 mol,原溶液n(CO32-)="0.04" mol,n(SO42-)="0.02" mol,不含有Ba2+,从一定含有的离子NH4+、CO32-、SO42-看,负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量,故一定含有钠离子,氯离子不确定,若没有氯离子,n(Na+)="0.04" mol,当含有Cl-时,不论含多少Cl-,由电荷守恒可知n(Na+)都大于0.04 mol,又因体积为200 mL,故c(Na+)≥0.2 mol/L,只有选项C正确
举一反三
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(   )
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:
B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
D.在含有大量Fe3+的溶液中:

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离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________(填编号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)一种无色透明溶液中,可能含有下列离子:、I-和Cl-,取该溶液进行如下实验:
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2溶液,则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是_______;肯定存在的离子是_______;不能作出判断的离子是_______。
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常温下,下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是(  )。
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7
B.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH=7,则反应后的混合溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH大于7,则反应后的混合溶液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a
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室温时,1 L 0.15 mol·L-1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况),然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是             (  )。
A.pH<7
B.溶质为NaHCO3
C.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32—)]
D.c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

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常温时,将a1 mL、b1 mol·L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L-1的NaOH溶液中,下列结论中正确的是   (  )。
A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH=7
B.如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
C.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH>7,则b1<b2

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