常温下,下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是( )。A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7
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常温下,下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是( )。 A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7 B.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH=7,则反应后的混合溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH大于7,则反应后的混合溶液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a |
答案
D |
解析
选项A,醋酸远远过量,所得溶液显酸性,A正确。选项B,根据电荷守恒判断是正确的。选项C,由电荷守恒得:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+ c(Na+),由物料守恒得:2c(Na+)=c(A-)+c(HA),两式结合可得2c(OH-)= 2c(H+)+c(HA)-c(A-)。选项D中说明水的电离被抑制,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,因此溶液的pH等于a或14-a。 |
举一反三
室温时,1 L 0.15 mol·L-1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况),然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是 ( )。A.pH<7 | B.溶质为NaHCO3 | C.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] | D.c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+) |
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常温时,将a1 mL、b1 mol·L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L-1的NaOH溶液中,下列结论中正确的是 ( )。A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH=7 | B.如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) | C.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) | D.如果a1=a2,且混合溶液的pH>7,则b1<b2 |
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25 ℃时,x mol·L-1氢氟酸水溶液中,加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。
A.当c(F-)>c(HF)时,溶液呈碱性 | B.当pH=2时,c(F-)<c(K+) | C.25 ℃时,氢氟酸的电离平衡常数为4×10-6 | D.当pH=5时,c(HF)+c(K+)+c(H+)-c(OH-)=x mol·L-1 |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、 | B.甲基橙呈红色的溶液:、Ba2+、、Cl- | C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- | D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、 |
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实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是( )A.Na+、K+、、Cl- | B.Cu2+、K+、、 | C.H+、K+、、Cl- | D.Mg2+、Na+、Cl-、 |
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