常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、B.甲基橙呈红色的溶液:、Ba2+、

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、B.甲基橙呈红色的溶液:、Ba2+、

题型:不详难度:来源:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-
B.甲基橙呈红色的溶液:、Ba2+、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+

答案
C
解析
A项,KNO3中的与H+在一起,相当于硝酸,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项不能大量共存;B项,甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H+,H+能与反应,B项不能大量共存;C项,pH=12的溶液中含大量的OH-,与K+、Na+、CH3COO-、Br-均不反应,可以大量共存,C项正确;D项,与铝反应产生氢气,可能是较强酸性溶液(含大量H+),也可能是强碱性溶液(含大量OH-),H+可以与反应,与题目要求“一定能大量共存”不符,D项错误。
限定条件的离子共存题的分析方法
解答此类题目的原则是:离子在所给条件下互不反应,判断的步骤是:先看条件,后看反应。本题就是一个带有“限定条件”的典型题目,它代表了今后高考的命题方向。“限定条件”的设置主要为:溶液的酸碱性、直接说明溶液中已含有某种离子、溶液是否带有颜色等,另外,还要特别注意是否发生“氧化还原反应”,它是高考命题较为稳定的角度。
举一反三
实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是(  )
A.Na+、K+、Cl-B.Cu2+、K+
C.H+、K+、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-

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(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有_______,一定不会含有大量的_______。
②该溶液与Al2O3反应后有生成,则原溶液中一定含有_______,可能含有大量的_______。
③写出该溶液与Al2O3反应生成的离子方程式____________________________。
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有一澄清透明溶液,含有H、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3中的几种,向溶液中逐滴加入1 mol·L-1 NaOH溶液,开始没有沉淀生成,后产生沉淀,沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是                  (  )。
A.一定不含Fe3和Fe2
B.一定含有Al3,Fe3、Fe2至少含有一种或两种皆有
C.溶液可能含有NO3
D.一定含有Fe3,一定不含Fe2

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某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
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25℃时,下列溶液中微粒存在情况合理的是
A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液,通入SO2后这些离子仍能大量共存
C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+
D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中,溶质离子浓度为c (Ba2+)=0.2mol/L,c(Na+)=0.2mol/L,c(NO3-)=0.3mol/L,c(I-)=0.1mol/L

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