有一澄清透明溶液,含有H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2—、CO32—、NO3—中的几种,向溶液中逐滴加入1 mol·L-1 NaOH溶液,开始没有沉
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有一澄清透明溶液,含有H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2—、CO32—、NO3—中的几种,向溶液中逐滴加入1 mol·L-1 NaOH溶液,开始没有沉淀生成,后产生沉淀,沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是 ( )。A.一定不含Fe3+和Fe2+ | B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 | C.溶液可能含有NO3— | D.一定含有Fe3+,一定不含Fe2+ |
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答案
D |
解析
开始没有沉淀生成,说明含有H+,则一定没有AlO2—、CO32—,沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失,说明Al3+一定存在。由于溶液中不可能没有阴离子,所以NO3—一定存在,又因酸性溶液中NO3—具有氧化性,所以一定没有Fe2+,一定含有Fe3+。 |
举一反三
某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_______________________________________。 若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比: (1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。 (2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。 |
25℃时,下列溶液中微粒存在情况合理的是A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 | B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液,通入SO2后这些离子仍能大量共存 | C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+) | D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中,溶质离子浓度为c (Ba2+)=0.2mol/L,c(Na+)=0.2mol/L,c(NO3-)=0.3mol/L,c(I-)=0.1mol/L |
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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 ( )A.无色溶液中: Na +、Cu2+、Cl-、NO3- | B.强酸性溶液中:Na+、K +、OH-、SiO32 - | C.含Fe3+的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、SCN- | D.澄清透明溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、Cl- |
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下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中:CO32-、Ba2+、Cl-、Na+ | B.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:AlO2-、CO32-、Na+、K+ | C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+ | D.无色透明溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、K+ |
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下列叙述正确的是 A.两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度不一定小 B.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体,则溶液中增大 D:0.1mol/L |
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