某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_____

某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_____

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某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
答案
 大于 水的电离是吸热过程,KW随温度升高而增大 (1)10∶1 c(Na)>c(SO)>c(H)=c(OH)或c(Na)=2c(SO42)>c(H)=c(OH) (2)9∶2
c(H)>c(SO42)>c(Na)>c(OH)
解析
 水的电离是吸热过程,KW随温度升高而增大,故温度高于25 ℃。
(1)稀H2SO4中,c(H)=0.1 mol·L-1,NaOH溶液中c(OH)==0.01 mol·L-1
0.01 mol·L1×a L=0.1 mol·L1×b L
a∶b=10∶1
离子浓度关系c(Na)>c(SO42)>c(H)=c(OH)或c(Na)=2c(SO42)>c(H)=c(OH)
(2)若pH=2,则
c(H)=0.01 mol·L1
a∶b=9∶2
离子浓度关系:此时,假如原来NaOH溶液为9 L,H2SO4溶液则为2 L
n(Na)=0.01 mol·L1×9 L=0.09 mol
剩余n(H)=0.01 mol·L1×(9 L+2 L)=0.11 mol
n(SO42)=×2 L=0.1 mol
所以:c(H)>c(SO42)>c(Na)>c(OH)。
举一反三
25℃时,下列溶液中微粒存在情况合理的是
A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液,通入SO2后这些离子仍能大量共存
C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+
D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中,溶质离子浓度为c (Ba2+)=0.2mol/L,c(Na+)=0.2mol/L,c(NO3-)=0.3mol/L,c(I-)=0.1mol/L

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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是  (    )
A.无色溶液中: Na +、Cu2+、Cl、NO3
B.强酸性溶液中:Na+、K +、OH、SiO32
C.含Fe3+的溶液中:K+、Ca2+、NO3、SCN
D.澄清透明溶液中:Fe2+、Na+、SO42、Cl

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下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中:CO32、Ba2、Cl、Na
B.在c(OH)/c(H)=1×1012的溶液中:AlO2、CO32、Na+、K+
C.由水电离产生的c(OH)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3、Mg2、SO42、Fe2+
D.无色透明溶液中:Al3、HCO3、Cl、K

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下列叙述正确的是
A.两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度不一定小
B.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体,则溶液中增大
D:0.1mol/L
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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

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