某学生用托盘天平称量食盐时,他将食盐放在右盘,砝码放在左盘,称得食盐的质量为15.5 g(1g以下使用游码)。该学生所称量的食盐的实际质量是( )A.14.
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某学生用托盘天平称量食盐时,他将食盐放在右盘,砝码放在左盘,称得食盐的质量为15.5 g(1g以下使用游码)。该学生所称量的食盐的实际质量是( )A.14.5 g | B.15.0 g | C.16.0 g | D.15.5g |
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答案
A |
解析
由于在任何情况下,托盘天平中右盘的质量+游码质量=左盘质量,所以该食盐的质量是15.0g-0.5g=14.5g,答案选A。 |
举一反三
下列有关实验操作的叙述正确的是A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度 | B.进行焰色反应时,所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧 | C.用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的下口放出 | D.加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体 |
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(12分)用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀完成下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________ (从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。 (2)第③步实验的操作是__________________________ 。 (3)第⑤步实验的操作是________________ 。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________________ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________ D.定容时俯视刻度线________________ |
(3分)为了配制100 mL 1 mol/L NaOH 溶液,其中有下列几种操作,错误的操作是________ (填标号)。 ①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制 ②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中 ④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切 ⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分 |
进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是( )A.做CO还原CuO的实验时,尾气用点燃的方法除去 | B.实验室制备并用排水法收集氧气,实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯 | C.金属钠、钾起火,可用水、泡沫灭火器等灭火 | D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片,以免爆沸伤人 |
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(14分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉: a.四氯化硅遇水极易水解; b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; c.有关物质的物理常数见下表:
物质
| SiCl4
| AlCl3
| FeCl3
| PCl5
| 沸点/℃
| 57.7
| —
| 315
| —
| 熔点/℃
| -70.0
| —
| —
| —
| 升华温度/℃
| —
| 180
| 300
| 162
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请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式 。 (2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是 ;装置E中的h瓶需要冷却理由是 。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定,锰元素被还原为Mn2+。 ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式: ; ②滴定前是否要滴加指示剂? (填“是”或“否”),判断滴定终点的方法是 。 ③某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml试样溶液,用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。若滴定前平视,滴定后俯视KMnO4液面,对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”) |
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