在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )A．B．K+、Na+、ClO-、Fe2+C．D．

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在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )

A．

B．K⁺、Na⁺、ClO^-、Fe²⁺

C．

D．

答案

解析

B、D项中分别含Fe²⁺、

，碱性条件下不能够大量共存，A项在酸性条件下不能发生氧化还原反应，C项中

能够氧化I^-。故C项符合题意

举一反三

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )

A．强酸溶液中：

B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：

C．既能溶解Al(OH)₃又能溶解H₂SiO₃的溶液中：

D．在含有大量

的溶液中

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近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe³^＋、Ba²^＋、K^＋、OH^－、Cl^－、

、

。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。

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某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )

A．一定不存在Ba²⁺，可能存在NH₄⁺

B．不可能存在Ba²⁺、Cl^-

C．Na⁺一定存在，且c(Na⁺)≥0.2 mol/L

D．Na⁺、Cl^-可能存在

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下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：

B．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

D．在含有大量Fe³⁺的溶液中：

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离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：

、

、I^-和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl₂溶液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

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