下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )A.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) +2c(H2CO3) B.AgCl在同浓度
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下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )A.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) +2c(H2CO3) | B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 | C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH =7时,c(SO42-) >c(NH4+) | D.Na2S溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
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答案
A |
解析
A中的等式移项为:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),是质子守恒,故A正确;B项,同浓度的MgCl2和KCl溶液中Cl-的浓度不同,AgCl在两种溶液中的溶解度不同;C项,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH =7时,c(OH-)=c(H+),2c(SO42-)=c(NH4+);D项,Na2S溶液加水稀释后,水解程度增大,但c(OH-)变小,恢复至原温度后,pH减小,Kw不变 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性 | B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性:NaF溶液较强 | C.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(HCl)<c(NH3·H2O) | D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 |
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常温下,浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )A.溶液的pH:②>③>① | B.水电离出的c(OH-):③>①>② | C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。 表1
表2
请回答下面问题: (1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。 (2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。 |
在碱性条件下能够大量共存,而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( ) |
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A.强酸溶液中: | B.滴加石蕊试液显红色的溶液中: | C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中: | D.在含有大量的溶液中 |
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