A、B、C、D四种元素均为短周期元素,A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍,C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,A、B两元素形成的物质具有两性,C的最高价
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D四种元素均为短周期元素,A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍,C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,A、B两元素形成的物质具有两性,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸,D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的,则: (1)A的气态氢化物的电子式为 B离子的离子结构示意图为 (2)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,含有 键和 键。 (3)C单质的结构式 。 |
答案
解析
略 |
举一反三
下列化合物中,阳离子和阴离子的半径比较由小到大的顺序排列正确的是 ( )A.NaCl、MgCl2、KF、Na2O | B.KF、Na2O、NaCl、MgCl2 | C.Na2O、NaCl、MgCl2、KF | D.MgCl2、NaCl、KCl、KF |
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下图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是 ( )
A.五种元素的原子最外层电子数一定大于2 | B.五种元素一定都是非金属元素 | C.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | D.Y的氧化物一定具有两性 |
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下列比较不正确的是A.酸性:H2SO4>H3PO4 | B.碱性:KOH>NaOH | C.原子半径:S<Cl | D.稳定性:NH3>CH4 |
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(18分) A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;E与A同主族;A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答: (1)写出元素的符号:A ;C_______ (2)画出D的离子结构示意图_____________,B在周期表的位置为 。 (3)B的X2Y2型化合物结构式是_______,E的X2Y型化合物电子式为 。 (4)B与D形成最高价化合物的电子式 。 (5)C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成M,M的化学式为 ,M中的化学键类型有__________________。 |
(6分)某元素同位素,其氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,则: (1)Z值和A值;Z= ;A= ; (2)X元素在周期表中的位置 ; (3)根据已学知识推测,把X的单质放入水中反应的化学方程式为. 。 |
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