下列各组性质比较中正确的是                                   (   )A.酸性:HF>HCl>HBr>HI

下列各组性质比较中正确的是                                   (   )A.酸性:HF>HCl>HBr>HI

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下列各组性质比较中正确的是                                   (   )
A.酸性:HF>HCl>HBr>HIB.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C.还原性:S2->Se2->Br->Cl-D.碱性:NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

答案
B
解析

举一反三
碳族元素位于周期表中的          族,在碳族元素中,单质能作半导体材料的元素是          (填元素符号,下同),+2价化合物稳定的元素是       ,形成的气态氢化物最稳定的元素是           
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在短周元素中,金属性最强的元素是         ,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是         ,最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是        ,该元素的氧化物对应的水化物与盐酸发生反应的离子方程式为                
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(8分)现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子。
(1)写出B、C两种元素的元素符号:B        ,C         
(2)画出A2-的离子结构示意图:                          
指出D在周期表的位置:                             
(3)写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式:                
(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:           (用化学式表示);
(5)用电子式表示C与D形成化合物的过程:                             
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(8分)现在V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中V的一种原子的原子核内没有中子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍;X、Z是金属元素,Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答:
(1)V是        ,X是       ,Z是          (填元素符号)
(2)Y在周期表中的位置是                          
(3)V和W形成V2W型化合物的电子式为         ,所含的化学键类型为       
(4)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是                          
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质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为(   )
A.2(x-n)B.2(x+n)C.2xD.n+2x

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