下列性质的递变规律不正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HC1O

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下列性质的递变规律不正确的是

A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

B．HCl、H₂S、PH₃稳定性依次减弱

C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小

D．HC1O₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次减弱

答案

解析

略

举一反三

下列叙述中正确的是

A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同

C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂

D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱

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今有氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素H、D，从水分子的原子组成来看，可组成的水分子可以有

A．3种

B．6种

C．9 种

D．12种

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A、B两元素为某周期ⅡA族和IIIA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32
A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D． ②④⑥

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下列排列顺序正确的是：

A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2-	B．稳定性：HBr>HCl>HF
C．酸性：HCl>H2SO4>H3PO4	D．金属性：Na > Mg > Al

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（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。

（1）B元素在元素周期表中的位置是                   。
（2）C的离子结构示意图为                           ，用电子式表示AE3的形成过程：                               。
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有           。
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）

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