砷为第四周期 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是A．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价B．砷原子的第3电子层含有18个电子C．H3

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砷为第四周期 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是

A．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价	B．砷原子的第3电子层含有18个电子
C．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱	D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

答案

解析

略

举一反三

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）

A．沸点: HI＞ HBr＞ HCl ＞>HF	B．原子半径大小: Na ＞Mg ＞ O
C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃	D．还原性强弱: F^－＜ Cl^－＜I^－

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已知氢有三种常见的同位素：¹H、²H、³H氧也有三种同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由这六种核素构成的水分子中，其式量最多有

A．18种

B．12种

C．7种

D．6种

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（13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；教育博客A能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D也能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水；F单质在常温下是一种气体。试回答：
（1）请写出下列元素的名称： C______,E_______, F______，
B在元素周期表中的位置是________________。
（2）B、C、F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是________________。（填分子式）
（3）A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。
（4）C、 D单质形成原子个数比为1：1的化合物的化学方程式是_______________。
（5）E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。

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下列说法正确的是（   ）
①¹₁H、²₁H、³₁H为三种不同的核素 ②¹₁H、²₁H、³₁H互为同位素
③¹₁H、²₁H、³₁H互为同素异形体    ④¹₁H、²₁H、³₁H同系物
⑤¹₁H、²₁H、³₁H同分异构体    ⑥互为同位素的原子性质相同
⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置

A．①②⑦

B．①②③⑥

C．①②⑥⑦

D．①②③⑥⑦

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著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（）
A．稀土元素全部是金属元素
B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂

镧系元素均属于第七周期、第ⅢB族的元素
D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

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