元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出

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元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一

电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

元素	Li	Na	K	O	O^－	F
电子亲和能/kJ·mol^-1	59.8	52.7	48.4	141	－780	327.9

下列说法正确的是（）

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol^-1

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O²^－需要吸收能量

答案

解析

略

举一反三

短周期元素X、Y、Z、W在周期表

中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（）

A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸

C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶

液反应时，转移的电子数为1mol

D．X一定是活泼的非金属元素

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因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（）

A．Li₂SO₄难溶于水

B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱

C．遇浓H₂SO₄不会产生“钝化现象”

D．Li₂CO

₃受热分解生成Li₂O和CO₂

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下列各组顺序，正确的是（）

A．微粒半径大小：S²^－＞Cl^－＞F^－＞Na⁺＞Al³⁺

B．热稳定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃＞H₂O

C．沸点高低：HF＞H₂O＞NH₃

D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃＞HNO₂

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（9分）请回答下列问题：
（1）写出铜元素基态原子的电子排布式            ，属于      区
（2）写出配合物K₃[Fe (SCN)₆]中的中心离子为        ，配体为
（3）PCl₃分子的空间构型为      ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是          ，有关反应的离子方程式为

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（9分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。
（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式
（2）比较第一电离能的大小：B       C（填大于、小于或等于）
（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式       、        ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱       （填大于、小于或等于）
（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A

的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

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