根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。(2)金属钠在一定条件
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根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题: (1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。 (2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为________,含有的化学键为_____键(填“离子”、“共价”或“金属”)。 (3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是________。 a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl- b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4 c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF (4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如下图所示:
①同周期内,随着原子序数的增大,E值变化的总趋势是__________________。 ②根据上图提供的信息,试推断E氟_______E氧(填“>”“<”或“=”)。 |
答案
(1)三 ( 1分 ) IVA (1分) (2)Na+[:H]- (1分),离子键(1分) (3)cd (2分) (4)①增大 (1分) ② > (1分) |
解析
略 |
举一反三
现有部分短周期主族元素的描述如下表:
元素编号
| 元 素 描 述
| W
| 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂
| X
| 第三周期中半径最小的元素
| Y
| 原子核外最外层电子排布为nsnnpn
| Z
| 原子的最外层p亚层电子数等于次外层电子数
| (1)元素W的原子的电子排布式:____________________ (2)元素X离子的电子式: 。 (3)元素Y的原子核外有 种电子云形状。 (4)元素Z的氢化物充分燃烧后,产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2, 写出其中两种氢化物的名称 、 , (5)X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: > (用化学式表示)。 |
(1)在元素周期表上述四个区域中,单质均能导电的是 。 (a)A (b)B (c)C (d)D (2)最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域 中。 (a)A (b)B (c)C (d)D (3)e形成的单质晶体可能为 。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可 行的是_________(填序号); ①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③依据两元素在周期表的位置 ④比较原子半径大小 ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (5) 请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强 _____________________________________________________________________ |
完全电解19g含有重水(D2O)的普通水时,共产生气体33.6L(标准状况).求 (1) 所得气体的质量为______________g (2) 产生的气体中O2的物质的量是___________mol (3) 如果得到的氢气只有H2和D2两种,则它们的质量之比是_____________ |
下列能级的能量大小比较,正确的是 ( )A.E(4s)> E(3d) | B.E(6p)> E(5f) | C.E(6s)< E(5p) | D.E(4d)< E(5p) |
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下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) |
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