(16分)A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素,原子序数依次增大,已知:① A元素中的一种原子没有中子.② B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
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(16分) A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素,原子序数依次增大,已知: ① A元素中的一种原子没有中子. ② B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍. ③ C元素最高正价与最低负价的代数和为2. ④ A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物. ⑤ E2+离子的电子层结构与氖原子相同. ⑥ F元素有多种化合价,且常温下F元素的单质与强碱溶液反应,可得到两种含F元素 的化合物. ⑦ C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍. 回答下列问题: (1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为 ,F简单阴离子的结构示意图 ,化合物AFD的电子式为 ,B2A2的结构式为 . (2)由C、F两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X的分子式 ;分子中C、F原子间的化学键的类型为 (填“极性键”或“非极性键”),属于 分子(填“极性”或“非极性”),X与水反应的化学方程式为 . (3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中,B、C两原子以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为 ,Y的硬度比金刚石硬度大的原因是 . |
答案
(1)A:11H(1分);Cl- (1分); (2分);H—C≡C—H(2分) (2)NCl3(2分);极性键(1分);极性(1分); NCl3+3H2O=NH3+3HClO(2分) (3)C3N4(2分)二者均为原子晶体,N的原子半径比C的原子半径小,C—N键长比 C—C键长短,C—N键能比C—C键能大,所以C3N4的硬度比金刚石硬度大.(2分) |
解析
略 |
举一反三
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,E、E、F为同一周期,A与D,C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题: (1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可心分解成Y,X的电子式为_______________,其分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。D与C形成的化合物可与Y的应生成单质C,该反应的化学方程式为____________________。 (2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出工业生产单质E的化学反应程式:_____________________________。 (3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体(已知),W的空间构型为_______________,工业上合成W气体选择的条件是________________。 (4)A的单质与C的单质在KOH的深溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为____________________________________。 (5)在10L的密闭容器中,通入2mol气体和3mol C的气体单质,一定条件下反应后生成气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为,则平衡时的转化率为________。 |
A和B均为短周期元素,它们的离子A—和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是( )A.原子序数为A > B | B.核外电子数为A > B | C.原子半径A > B | D.离子半径 A- > B2+ |
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某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,在它的气态氢化物中含氢3.85%,该元素的原子中有42个中子,则该元素的原子序数为( ) |
下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是: A. Be、C、B B. Li、O、Cl C. Al、S、Si D. C、S、Mg |
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) |
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