混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，在上坡或加速时，电池处于放电状态，在刹车或下坡时电池处于充电状态．镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）
题型：不详难度：来源：
在刹车或下坡时电池处于充电状态．镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：
H2+2NiOOH
2Ni（OH）2
下列有关混合动力车的判断正确的是（ ）
| A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 |
| B．在刹车和下坡时，乙电极增重 |
| C．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 |
| D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
答案
B、在刹车和下坡时，属于电解池的工作原理，乙电极为阳极，是氢氧化镍转化为NiOOH的过程，电极质量减轻，故B错误；
C、放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阳离子钾离子向，正极即乙电极迁移，故C错误；
D、在刹车和下坡时电池处于充电状态即电解池的工作原理，甲电极是阴极，氢离子发生得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故D正确．
故选D．
举一反三
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生4.32g固体 |
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
| ||
下列说法正确的是（ ）
| A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物 |
| B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol |
| C．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极 |
| D．该工艺流程中H2SO4可循环 |
请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的______棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的______极（填“阴”或“阳”）；
②乙池中阳极电极反应式是______．
（2）若两池中均为足量饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式______；
若电极上转移0.2mole-，则阴极上生成______mol气体；再加入______（填化学式）可恢复到原来浓度．
②甲池中碳极上电极反应式是______，其原理与金属的______腐蚀原理相同；若要防止铁的腐蚀可采取的措施为______（填序号）．
a．将甲图碳棒换成铜棒
b．碳棒换成锌棒
c．在铁、碳之间连接一个直流电源，把铁接到负极上
d．把铁接到直流电源的正极上．
| A．该装置一定是电解池 |
| B．a、b可能是同种电极材料 |
| C．装置中电解质溶液不一定含有Ag+ |
| D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag |
填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
| ||
| △ |
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：