如图所示，下列说法正确的是（ ）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O
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| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生4.32g固体 |
答案
B、甲池是燃料电池，CH3OH燃料通入的极是电池的负极，发生氧化反应，因电解质是氢氧化钾，所以电极反应不会生成氢离子，故B错误；
C、电解硫酸铜时，阳极放氧气，阴极析出金属铜，所以要让电解质在电解后复原，应加入氧化铜，故C错误；
D、丙池中，电解硝酸银时，阴极析出金属银，甲池中的正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，消耗224mL（标准状况下）即0.01molO2，转移的电子为0.04mol，此时阴极析出银的物质的量为108g/mol×0.04mol=4.32g，故D正确．
故选AD．
举一反三
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
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下列说法正确的是（ ）
| A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物 |
| B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol |
| C．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极 |
| D．该工艺流程中H2SO4可循环 |
请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的______棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的______极（填“阴”或“阳”）；
②乙池中阳极电极反应式是______．
（2）若两池中均为足量饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式______；
若电极上转移0.2mole-，则阴极上生成______mol气体；再加入______（填化学式）可恢复到原来浓度．
②甲池中碳极上电极反应式是______，其原理与金属的______腐蚀原理相同；若要防止铁的腐蚀可采取的措施为______（填序号）．
a．将甲图碳棒换成铜棒
b．碳棒换成锌棒
c．在铁、碳之间连接一个直流电源，把铁接到负极上
d．把铁接到直流电源的正极上．
| A．该装置一定是电解池 |
| B．a、b可能是同种电极材料 |
| C．装置中电解质溶液不一定含有Ag+ |
| D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag |
填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
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| △ |
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
