图中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:2Ag++2e-=2Ag b极:Fe-2e-=Fe2+下列说法不正确的是( )A.该装置一定是电解池B.a、b可能
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图中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:2Ag++2e-=2Ag b极:Fe-2e-=Fe2+下列说法不正确的是( )A.该装置一定是电解池 | B.a、b可能是同种电极材料 | C.装置中电解质溶液不一定含有Ag+ | D.装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag |
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答案
A.该装置可为电解池,a为阴极,b为阳极,也可为原电池,a为正极,b为正极,故A错误; B.当该装置为电解池时,a、b可都为铁电极材料,故B正确; C.由a极可知,电解质溶液为硝酸银,故C错误; D.a、b两极反应式相加可得Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,为总反应式,故D正确. 故选AC. |
举一反三
工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下:
填写下列空白: (1)已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ,写出该反应的热化学方程式______; (2)接触室内发生的反应为: SO2(g)+O2(g) SO3(g)△H=a kJ•mol-1 下表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K):
T/K | 673 | 723 | 823 | 923 | K | 423 | 37.4 | 20.5 | 4.68 | 如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol•L-1食盐水中.下列说法正确的是( )A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 | B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ | C.若电键K与M连接,若在溶液中滴入酚酞试液,则在石墨棒附近先出现红色 | D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH |
| 用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极).下列说法中正确的是( )
A.铅蓄电池放电时,Pb为正极 | B.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连 | C.电解苦卤水时,a 电极首先放电的是Cl- | D.当b极产生0.01mol 气体时,铅蓄电池中消耗0.01 molPbO2 |
| 某课外活动小组设计了如图所示的装置,调节滑动变阻器,控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时,打开止水夹a,关闭止水夹b).由于粗心,实验并未达到预期目的,但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过). 请帮助他们分析并回答下列问题: (1)写出B装置中的电极反应: 阴极:______; 阳极:______. (2)观察到A装置中的现象是: ①______; ②______; ③______. (3)当观察到A装置中的现象后,他们关闭止水夹a,打开止水夹b.再观察C装置,若无现象,请说明理由;若有现象,请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式):______. (4)若想达到电解NaCl溶液的目的,应如何改进装置,请提出你的意见:______. | 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是( )A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移 | B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- | C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 | D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+ |
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