(16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大,B的一种原子中,质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族,C元素的原子
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(16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大,B的一种原子中,质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族,C元素的原子L层电子数是K层的2倍,E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。 (1)离子B-的结构示意图为 ;化合物CE2的分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);用电子式表示化合物A2F的形成过程 。 (2)A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示);元素C、D、E形成的常见单质中,熔沸点由高到低的顺序是(用名称表示) (3)由B、C可以构成的最简单的化合物W,取16.0g分子式为W·8H2O的化合物,将其释放的W完全燃烧生成液态水,可放出89.03kJ的热量,则W燃烧的热化学方程式为 (4)使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池,一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2,另一电极通入液化石油气(以C4H10表示),电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为 ,电池工作时,电解质里的CO32-向 极移动。 |
答案
(1)(2分);非极性(1分); (2分) (2)S2->O2->Na+(2分);金刚石(或石墨)>晶体硅>硫(2分) (3)CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);kJ/mol(3分) (4)C4H10 – 26e-+ 13CO32-= 17CO2 + 5H2O(3分);负(1分) |
解析
略 |
举一反三
下表为第2、3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 原子半径/m
| 0.73
| 1.30
| 1.34
| 1.06
| 0.99
| 1.54
| 0.75
| 1.02
| 最高或最低化合价
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| +2
| +1
| +5
| +7
| +1
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| +6
| -2
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| -3
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| A.③和⑤处于同一周期 B.气态氢化物的稳定性④大于⑧ C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤的酸性最强 D.①与⑥只能形成一种化合物 |
某矿石由前20号元素中的4种组成,其化学式为WYZX。X、Y、Z、W分布在三个周期,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍,W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 ( )A.原子半径:W>Y>Z>X | B.气态氢化物的稳定性:X<Z | C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
| D.Y、Z的氧化物都有两性 |
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(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R,已知X与Q同主族,Y、Z原子序数之比为3:4,Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍,R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外),X与R形成的化合物常温下为气态。 (1)表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是 。 (2)Q与Z形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是 。 (3)A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式,A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。 ①如A为NaOH、B为CO2时,可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O,a与b的物质的量之比应满足的关系是 。现向l00 mL、3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4.48 L的CO2气体,用l个化学方程式表示以上反应 (化学计量数为最简整数),此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。 ②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式,其中C、D均为盐 。 |
已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是( )A.n=m+6 | B.n=m+16 | C.n=m+30 | D.n=m+10 |
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根据现行中学课本上的元素周期表的规律,判断126号元素在周期表的位置是 |
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