用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒(离子或分子),请回答:(1)A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大,A离子是     (2)C是由两

用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒(离子或分子),请回答:(1)A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大,A离子是     (2)C是由两

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用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒(离子或分子),请回答:
(1)A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大,A离子是     
(2)C是由两种元素组成的分子,其水溶液呈碱性,其分子式是              
(3)D是由两种元素组成的三原子分子,电子式是        
(4)向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解,写出该过程的离子方程式
                                                                          
(5)E+F→C+D写出该方程式                                               
答案
(1)Na+(2)NH(3)略
(4)Al3++3OH-=Al(OH)3↓    Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
(5)NH4++OH-=NH3+H2O
解析

举一反三
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 且为强酸。气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy的原子核外电子总数为50mol. 求R的原子序数为                
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W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增。W原子核内仅有一个质子,X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等,W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子L层电子数是K层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是:W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可组成一个化合物,其原子个数之比为4:2:3,该化合物的化学式是                。该化合物含有                           。(填化学键类型)
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有A、B、C、D四种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1、4、6、7,原子序数大小为D<B<A<C。又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子,它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56。
(1)A、B、C、D的元素符号分别是:                                  
(2)写出A单质与水反应的离子方程式:                                   
(3)写出D单质与水反应的化学方程式:                                   
(4)写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:                 
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某二价金属的同位素的碳酸盐(MCO3)粉末4g,放到50mL 1mol/L的稀硫酸中,有无色略带酸味的气体缓慢生成,同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后,溶液的pH=7,求这种同位素的质量数;若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。
通过计算确定
(1)该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
(2)该元素在周期表中的位置
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俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献,在前人研究的基础上,他于1869年提出了:
A.原子学说B.分子学说C.等电子体学说D.元素周期律

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