已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性: 元素 Al B Be C Cl F L
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已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:
元素
| Al
| B
| Be
| C
| Cl
| F
| Li
| 电负性
| 1.61
| 2.04
| 1.57
| 2.55
| 3.16
| 3.98
| 0.98
| 元素
| Mg
| N
| Na
| O
| P
| S
| Si
| 电负性
| 1.31
| 3.04
| 0.93
| 3.44
| 2.19
| 2.58
| 1.90
| (1)根据上表给出数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________ (2)预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外) (3)离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限,习惯上把SrI2看作离子化合物,把BaS看作共价化合物。(电负性:Sr=0.95;I=2.66;Ba=0.89;S=2.58)我们把两成键原子的电负性差值用△X表示,请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围: 即当△X___________时一般为共价键,当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。 |
答案
(1)对同周期元素而言,随核电荷数增加,电负性增大(希有气体元素除外),同主族元素随核电荷数的递增,电负性减小; (2)Br>I 第六周期第IA主族。(3)≤1.70,≥1.70,共价键。 |
解析
(1)由所给数据可知,对同周期元素而言,随核电荷数增加,电负性增大(希有气体元素除外),同主族元素随核电荷数的递增,电负性减小; (2)Br与I均为同主族元素,I的核电荷数大,其电负性相对小; 电负性最小的元素,应该在周期表的左下角,在周期表中的位置是:第六周期第IA主族 (3)BaS中△X为2.58—0.89=1.69,SrI2中△X为2.66—0.95=1.71,故当△X≤1.70时一般为共价键,当△X≥1.70时一般为离子键 根据AlCl3中△X为3.16—1.61=1.55,由Cl的电负性大于Br,可推断出AlBr3中△X<1.55,则其中的键为共价键 |
举一反三
下列比较正确的是( ) ①与冷水的反应速率:K>Na>Mg ②热稳定性:HF>H2Se>H2S ③结合质子的能力:CH3CH2O->CH3COO->HCO3- ④离子半径:Cl->O2->Al3+ |
不同元素的原子(包括离子)( )A.核外电子数一定不相等 | B.中子数一定不相等 | C.质量数一定不相等 | D.质子数一定不相等 |
|
下列核素中,中子数和质子数相等的是( ) ①18O;②12C;③26Mg;④40K;⑤32S |
质量数为37的原子,应该有( )A.18个质子,19个中子,19个电子 | B.18个质子,20个中子,18个电子 | C.19个质子,18个中子,20个电子 | D.18个质子,19个中子,18个电子 |
|
元素X的原子核外第三层上有3个电子,元素Y的负二价离子核外有10个电子,则这两种元素形成化合物的化学式为( ) |
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