下列说法正确的是 A.在周期表中,族序数都等于该元素的最外层电子数.B.非金属性最强的元素,其氢化物溶于水的酸性最强C.碱金属随原子序数增
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下列说法正确的是 A.在周期表中,族序数都等于该元素的最外层电子数. | B.非金属性最强的元素,其氢化物溶于水的酸性最强 | C.碱金属随原子序数增大,熔点降低;卤族元素的单质,随原子序数增大,熔点依次升高. | D.同一周期的主族元素,从左至右,原子半径减小,它们所形成的简单离子半径从左至右依次增大 |
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答案
C |
解析
主族序数等于该元素的最外层电子数,副族和零族例外,例如,铁原子最外层只有2个电子,但它位于第VIII族,A选项错误;非金属性最强的元素是氟,氟化氢是弱酸,B选项错误;碱金属固态单质为金属晶体,随原子序数增大,金属键减弱,晶体熔点降低;卤素单质是分子晶体,随着相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔点升高,C选项正确;同一周期的主族元素,从左至右,简单阳离子半径逐渐减小,而简单阴离子半径比对应的原子半径要大。例如,S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,D选项错误。 |
举一反三
X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8,下列说法正确的是A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X | B.Z、W可形成ZW2的化合物,属于离子化合物 | C.离子半径:Z>W>Y | D.气态氢化物的稳定性:Z>W |
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A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。其中,C与E可形成原子个数比分别为1:1和1:2的两种离子化合物;A与E同主族;B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题: (1)C与E形成的一种化合物可与BC2发生氧化还原反应,该化合物中含有的化学键类型是 ; (2)由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐,溶于水后得到的溶液中存在 种平衡体系,该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为 ; (3)等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水和一种气体,该反应的化学方程式 ; (4)以金属Pt为电极,以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液,将A、C的单质分别通入到两个电极上,可以构成原电池。该电池中,在正极上发生反应的物质是 , 负极上的电极反应式为 。 |
某元素的3p能级上有两个未成对电子,因此其 ( )A.第三电子层上有4个电子 | B.最高正价为+2 | C.最高正价为+4 | D.第二电子层没有未成对电子 |
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A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素 的原子,它们原子核内的质子数等于中子数。①若 A为IIA族,其质量数为X,则B的质子数为Y。②若A为IV A族,其质子数为m,则B的质量数为n,则Y和n的值是 ( ) A.(x/2+18)和(2m+18) B.(x/2+8)和(2m+18) C.(x/2+8)和(2m+36) D.(x/2+18)和(2m+36) |
已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:
元素
| Al
| B
| Be
| C
| Cl
| F
| Li
| 电负性
| 1.61
| 2.04
| 1.57
| 2.55
| 3.16
| 3.98
| 0.98
| 元素
| Mg
| N
| Na
| O
| P
| S
| Si
| 电负性
| 1.31
| 3.04
| 0.93
| 3.44
| 2.19
| 2.58
| 1.90
| (1)根据上表给出数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________ (2)预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外) (3)离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限,习惯上把SrI2看作离子化合物,把BaS看作共价化合物。(电负性:Sr=0.95;I=2.66;Ba=0.89;S=2.58)我们把两成键原子的电负性差值用△X表示,请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围: 即当△X___________时一般为共价键,当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。 |
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