在26Fe原子核外的3d和4s轨道内，下列电子排布中正确的是( )A．B．(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑) (↑↓)C．(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑)

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在₂₆Fe原子核外的3d和4s轨道内，下列电子排布中正确的是( )

A．	B．(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑) (↑↓)
C．(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑) (↑↑)	D．(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓) (↑↓)

答案

解析

₂₆Fe原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，在3d和4s轨道共有8个电子，按照能量最低原理，电子应首先填充到4s轨道上，4s轨道可填充2个电子，自旋方向相反，剩下的6个电子填充到5个3d轨道上，按照洪特规则，这6个电子应尽量分占不同轨道，且自旋平行，所以前5个电子以相同的自旋方向各占据一个3d轨道，第6个电子填入时，可进入一个任意3d轨道，但按照泡利不相容原理，其自旋方向应与轨道中已有的那个电子相反。

举一反三

某基态原子的第六电子层只有2个电子，则该原子的第五层中电子数为( )

A．8个

B．8个或18个

C．8—18个

D．18—32个

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有科学家认为，随着文明的发展和社会的进步，人类有可能合成出或者从其他星球上发现
原子序数较大的元素，若发现或研制出第175号元素。试根据元素周期表知识推测，这种元素可能存在的位置是(已知：①第n周期最多容纳的元素种数为

或

,n=1,2,3……；②各周期中元素的种类数都是偶数)( )

A．ⅡB族

B．第八周期

C．第九周期

D．ⅥA族

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表1：
表1

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是( )

A．L、R的单质与稀盐酸反应速度：L＜R

B．M与T形成的化合物有两性

C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小排列顺序正确的是(    )
A.I₁(O)＞I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(B)              B.I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(C)＞I₁(B)
C.I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(B)＞I₁(C)              D.I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(O)＞I₁(B)

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根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/10^{－10 m}

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高或最低化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

A．元素①⑧形成的化合物具有两性	B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物	D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

题型：单选题难度：中档来源：不详

答案

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