某基态原子的第六电子层只有2个电子,则该原子的第五层中电子数为( )A.8个B.8个或18个C.8—18个D.18—32个
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某基态原子的第六电子层只有2个电子,则该原子的第五层中电子数为( )A.8个 | B.8个或18个 | C.8—18个 | D.18—32个 |
|
答案
C |
解析
电子填充顺序为…4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p,第六电子层只有2个电子,说明5s5p轨道已经填满,6p轨道未填充电子,若5d轨道也填充有电子,则故第五电子层中的电子数还应包括5d上的电子,故第五电子层中的电子数为8—18个,故选C。 |
举一反三
有科学家认为,随着文明的发展和社会的进步,人类有可能合成出或者从其他星球上发现 原子序数较大的元素,若发现或研制出第175号元素。试根据元素周期表知识推测,这种元素可能存在的位置是(已知:①第n周期最多容纳的元素种数为或,n=1,2,3……;②各周期中元素的种类数都是偶数)( ) |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表1: 表1
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6,-2
| +2
| -2
| 下列叙述正确的是( )A.L、R的单质与稀盐酸反应速度:L<R | B.M与T形成的化合物有两性 | C.Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 | D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
|
在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小排列顺序正确的是( ) A.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B) B.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) C.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C) D.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) |
根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 原子半径/10-10 m
| 0.66
| 1.36
| 1.23
| 1.10
| 0.99
| 1.54
| 0.70
| 1.18
| 最高或最低化合价
|
| +2
| +1
| +5
| +7
| +1
| +5
| +3
| -2
|
|
| -3
| -1
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| -3
| A.元素①⑧形成的化合物具有两性 | B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族 | C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 | D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 |
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题型:单选题难度:中档来源:不详答案 A | (12分)空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题: ⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。 ⑵ 血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 ① 写出亚铁离子的基态电子排布式 。 ② CO有多种等电子体,其中常见的两种为 。 ⑶ SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在 燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示,其中Ca2+的配位 数为 ,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分 别为:CaO-3 401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。CaO晶体的熔点 NaCl 晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。 ⑷ 随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来 越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5 ℃),甲醇是“假酒”中的主要 有害物质(其沸点是64.65 ℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是: 。 |
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