(9分)将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族,Y的氢氧化物12 g
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(9分)将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族,Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moL·L-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期,标准状况下5.6 L ZO2气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。 |
答案
X、Y、Z的相对原子质量分别为:39,23,32,电子式分别为K·,Na·,。 |
解析
设X的相对原子质量为M(X),Y的相对原子质量为M(Y)。 由 X2O+H2O====2XOH 2M(X)+16 2×[M(X)+17] 47 g (4.7+95.3)×5.6% g 即,M(X)=39,X为钾元素; 又已知n(HCl)="0.75" mol·L-1×0.40 L="0.30" mol则 YOH+HCl====YCl+H2O M(Y)+17 1 mol 12 g 0.30 mol ∴,M(Y)=23,Y为钠元素; ZO2的摩尔质量为×22.4 L·mol-1="64" g·mol-1,即ZO2相对分子质量为64,M(Z)="64-16×2" =32,Z为硫元素。则X的相对原子质量为39,电子式为K·;Y的相对原子质量为23,电子式为Na·;Z的相对原子质量为32,电子式为。 |
举一反三
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) |
同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是A.含氧原子个数比为2∶3 | B.含氧原子个数比为5∶6 | C.含硫原子个数比为3∶4 | D.含硫元素质量比为5∶4 |
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(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是_________________________,写出A原子的电子排布式__________________。 (2)写出C单质与水反应的化学方程式___________________________________________。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH__________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)D元素最高价氧化物晶体的硬度________(填“大”、“小”),其理由是____________________________。 (4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________。写出能证明这一结论的一个实验事实_______________________________________________________。 |
下列说法正确的是( )A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走∞字形 | B.主量子数为1时,有自旋相反的两条轨道 | C.主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四条轨道 | D.角量子数l决定了原子轨道(电子云)的形状 |
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三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,A3-与B2-、C+的电子层结构相同。下列说法中不正确的是 A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B.原子半径:A>B>C C.15.4gA单质与16.1gC单质所含电子数相等 D.B的某种单质可用于杀菌消毒 |
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