(9分)将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族,Y的氢氧化物12 g

(9分)将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族,Y的氢氧化物12 g

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(9分)将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族,Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moL·L-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期,标准状况下5.6 L ZO2气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。
答案
X、Y、Z的相对原子质量分别为:39,23,32,电子式分别为K·,Na·,
解析
设X的相对原子质量为M(X),Y的相对原子质量为M(Y)。
由        X2O+H2O====2XOH
2M(X)+16    2×[M(X)+17]
47 g          (4.7+95.3)×5.6% g
,M(X)=39,X为钾元素;
又已知n(HCl)="0.75" mol·L-1×0.40 L="0.30" mol则
YOH+HCl====YCl+H2O
M(Y)+17        1 mol
12 g         0.30 mol
,M(Y)=23,Y为钠元素;
ZO2的摩尔质量为×22.4 L·mol-1="64" g·mol-1,即ZO2相对分子质量为64,M(Z)="64-16×2" =32,Z为硫元素。则X的相对原子质量为39,电子式为K·;Y的相对原子质量为23,电子式为Na·;Z的相对原子质量为32,电子式为
举一反三
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )
A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2

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同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是
A.含氧原子个数比为2∶3
B.含氧原子个数比为5∶6
C.含硫原子个数比为3∶4
D.含硫元素质量比为5∶4

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(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题:

(1)B元素在周期表中的位置是_________________________,写出A原子的电子排布式__________________。
(2)写出C单质与水反应的化学方程式___________________________________________。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH__________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度________(填“大”、“小”),其理由是____________________________。
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________。写出能证明这一结论的一个实验事实_______________________________________________________。
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下列说法正确的是(  )
A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走∞字形
B.主量子数为1时,有自旋相反的两条轨道
C.主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四条轨道
D.角量子数l决定了原子轨道(电子云)的形状

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三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,A3与B2、C的电子层结构相同。下列说法中不正确的是
A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B.原子半径:A>B>C
C.15.4gA单质与16.1gC单质所含电子数相等
D.B的某种单质可用于杀菌消毒
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