(6分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最
题型:不详难度:来源:
(6分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题: (1)A的元素符号______________;D的原子结构示意图______________。 (2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________________。 (3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是______________(填写具体的化学式 )。 (4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是______________________________。 |
答案
(1)O (2)S2-> O2-> Na+ (3)Na2O2,SCl2,Cl2O (4)SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4 |
解析
(1)由题意知A为氧元素,B为钠元素;C与A同主族,故C为硫元素;而A、B、C、D的原子序数依次增大,故D只能为氯元素。(2)同主族从上到下阴离子半径增大,故S2-> O2-;电子层排布相同的粒子,核电荷数越大,粒子半径越小,故O2-> Na+。 (3)短周期元素中,除了H、He、 Li、Be、B外,形成化合物时最外层都是8电子稳定结构。 (4)Cl2有氧化性,而SO2有还原性,故二者发生氧化还原反应。 |
举一反三
(6分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图___________。 (2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是___________________。 (3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O+OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是______________________。
(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________________________。(填写字母) (5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出上述反应方程式:_____________________。 |
下列有关分子、原子的叙述错误的是( )A.在化学反应中,分子可以再分,而原子不能再分 | B.分子是保持物质化学性质的一种粒子 | C.分子、原子都是构成物质的粒子 | D.原子是不能再分的一种粒子 |
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下列关于质子的说法,不正确的是…( )A.质子是决定元素种类的基本粒子 | B.在化学反应前后质子都能保持不变 | C.每个质子带一个单位正电荷 | D.1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等 |
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下列关于氢原子电子云的说法正确的是( )A.小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内的多少 | B.小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 | C.氢原子核外有一层带负电荷的电子 | D.每个小黑点表示电子在某一时刻在该空间出现一次 |
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某元素原子的最外层电子数为次层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为( ) |
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