关于原子序数从11依次增加到17的元素,下列叙述错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价-4→-1
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关于原子序数从11依次增加到17的元素,下列叙述错误的是( )A.电子层数逐渐增多 | B.原子半径逐渐减小 | C.最高正价数值逐渐增大 | D.从硅到氯负价-4→-1 |
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答案
A |
解析
从Na→Cl,原子半径逐渐减小,最高正价从+1→+7,最低负价从Si→Cl,-4→-1。从Na→Cl,电子层数都是3,是不变的。 |
举一反三
下列气态氢化物,按稳定性递增顺序排列的一组是( )A.SiH4,PH3,HCl,HF | B.NH3,HF,PH3,HCl | C.SiH4,PH3,H2O,H2S | D.CH4,NH3,PH3,HCl |
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下列说法中正确的是( )A.元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 | B.元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化 | C.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 | D.元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 |
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下列说法中,错误的是( )A.氧原子的半径比氮原子小 | B.氯原子的最外层电子数比硫原子的多 | C.金属钠投入氯化镁溶液中,未见金属镁析出,说明金属钠的活泼性不如镁 | D.氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸,而硅与氢气需要在高温下才能化合,说明氯的非金属性强于硅 |
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X、Y两元素能组成XY3型化合物,则X和Y的原子序数可能是( )A.6和8 | B.20和9 | C.13和17 | D.19和16 |
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已知下列元素的原子半径为:
原子
| N
| S
| O
| Si
| 半径r/10-10 m
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
| 根据以上数据,磷原子的半径可能是( )A.0.80×10-10 m | B.1.10×10-10 m | C.1.20×10-10 m | D.0.70×10-10 m |
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