X、Y两元素能组成XY3型化合物,则X和Y的原子序数可能是( )A.6和8B.20和9C.13和17D.19和16
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X、Y两元素能组成XY3型化合物,则X和Y的原子序数可能是( )A.6和8 | B.20和9 | C.13和17 | D.19和16 |
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答案
C |
解析
A项中是C、O,可形成CO2;B项中是Ca、F,可形成CaF2;C项中是Al、Cl,可形成AlCl3;D项中是K与S,可形成K2S。 |
举一反三
已知下列元素的原子半径为:
原子
| N
| S
| O
| Si
| 半径r/10-10 m
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
| 根据以上数据,磷原子的半径可能是( )A.0.80×10-10 m | B.1.10×10-10 m | C.1.20×10-10 m | D.0.70×10-10 m |
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某元素的气态氢化物化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )A.H2RO3 | B.H2RO4 | C.HRO3 | D.H3RO4 |
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在强碱性的无色透明溶液中,不可能大量共存的是( )A.Ca2+、Na+、NO、Cl- | B.K+、Ba2+、Cl-、NO | C.HCO、Ca2+、Na+、NO | D.Cu2+、Cl-、K+、NO |
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A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可以形成化合物AB2,由此得出的不正确的判断是( ) A.A、B不可能在同一周期 B.A在B的前一周期 C.A肯定是金属元素 D.A可能属第2周期的第ⅡA族或第ⅣA族 |
元素周期表中aA、bB、cC、dD中四种非金属元素,A、B的原子在反应中各结合1个电子形成稳定结构,放出能量E(B)<E(A);D的氢化物的稳定性强于A的氢化物; c<d,且C、D两元素对应的具有稳定结构的阴离子具有相同的核外电子层结构,则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序可能正确的是( ) A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.D、A、B、C D.B、A、D、C |
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