下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是（ ）A．Mg、Ca、K、NaB．S2-、Cl-、K+、Na+C．Br-、Br、Cl、SD．Na+、Al3+、
题型：不详难度：来源：
下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是（ ）| A．Mg、Ca、K、Na | | B．S2-、Cl-、K+、Na+ | | C．Br-、Br、Cl、S | | D．Na+、Al3+、Cl-、F- |
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答案
| B |
解析
A选项中，K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有：r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg)。
B选项中，S2－、Cl－、K+三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大；又K+比Na+多1个电子层，故有：r(S2－)>r(Cl－)>r(K+）>r(Na+）。
C选项中，Br－比Br价态低，价态越低半径越大；Br比Cl多1个电子层，Br半径大，Cl、S电子层数相同，但S核电荷数小，半径大。故有：r(Br－)> r(Br)>r(Cl)<r(S)。
D选项中，Na+、Al3+、F－核外电子排布相同，核电荷数越小原子半径越大；Cl－比F－多1个电子层。故有：r(Cl－)>r(F－)>r(Na+)>r(Al3+)。 |
举一反三
| Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子排布相同的离子，该化合物是（ ） |
| X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是（ ） |
| X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X的质量分数为44.1%；B中X的质量分数为34.5%，则B的化学式为（ ） |
元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是 …（ ）| A．3和9 | B．6和8 | | C．13和17 | D．15和17 |
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以下关于原子序数的说法中，正确的是（ ）| A．原子序数与原子的核电荷数一定相等 | | B．原子序数与离子的核外电子数一定相等 | | C．原子序数相同的原子是同一种原子 | | D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32 |
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