某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是____
题型:不详难度:来源:
某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是__________。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是__________。 (3)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是__________。 (4)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是__________。 |
答案
(1)Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl- |
解析
题设中“微粒”的核外电子排布为2、8、8,是一种稳定结构,该微粒可以是原子,也可以是阴、阳离子。如果是中性微粒即原子,核内的质子数应该等于核外的电子数,即2+8+8=18个,质子数为18的元素是Ar;在溶液中能使溴水褪色并出现浑浊的物质应该是硫化物,该微粒应该是S2-;微粒得到1个电子后变为原子,则其原子的电子数应该为18+1=19个,质子数应该是19个,即钾原子,则这种微粒是K+,K+的氧化性很弱而钾的还原性很强,符合题目要求;微粒失去1个电子后变为原子,则其原子的电子数应该为18-1=17个,质子数应该是17个,即氯原子,则这种微粒是Cl-,Cl-的还原性很弱而氯原子的氧化性很强,符合题目要求。 |
举一反三
现有A、B、C、D四种元素,A、B元素的原子各有两个电子层,C、D各有三个电子层;A与B能化合成无色、无味的气体AB2;1 mol C单质与0.5 mol D单质能形成离子化合物C2D;B和D同主族,B的离子和C的离子核外电子数相等。试推断这四种元素的名称。 |
如右图所示,已知A元素的最低化合价为-3,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多一个。试完成下列问题:
(1)写出它们的元素符号: A_________,B_________,C_________,D_________,E_________。 (2)它们的气态氢化物稳定性最弱的是_________。 (3)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________。 |
已知氢有1H、2H、3H三种同位素,氯有35Cl、37Cl两种同位素。用精确的天平分别称量10 000个氯化氢分子,所得数值可能有( ) |
X、Y均为短周期元素,两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m,则Y的原子序数不可能是( ) |
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如右所示,且X的原子序数为a,下列说法不正确的是…( )
A.Y、Z的原子序数之和可能为2a | B.Y的原子序数可能是a-17 | C.Z的原子序数可能是a+31 | D.X、Y、Z一定都是短周期元素 |
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