现有A、B、C、D四种元素,A、B元素的原子各有两个电子层,C、D各有三个电子层;A与B能化合成无色、无味的气体AB2;1 mol C单质与0.5 mol D单
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D四种元素,A、B元素的原子各有两个电子层,C、D各有三个电子层;A与B能化合成无色、无味的气体AB2;1 mol C单质与0.5 mol D单质能形成离子化合物C2D;B和D同主族,B的离子和C的离子核外电子数相等。试推断这四种元素的名称。 |
答案
A、B、C、D分别为碳、氧、钠、硫。 |
解析
元素
| 已知条件(罗列已知条件,便于综合分析)
| 推导结论
| 原子结构
| 周期表位置
| 元素性质
| A
| 有两个电子层
| 第2周期
| A与B能化合成无色、无味的气体AB2(CO2)
| A元素为碳
| B
| 有两个电子层
| 第2周期ⅥA族
|
| B元素为氧
| D
| 有三个电子层
| B和D同主族
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| D元素为硫
| C
| 有三个电子层
| 第3周期
| 1 mol C单质与0.5 mol D单质能形成离子化合物C2D(Na2S)
| C元素为钠
|
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举一反三
如右图所示,已知A元素的最低化合价为-3,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多一个。试完成下列问题:
(1)写出它们的元素符号: A_________,B_________,C_________,D_________,E_________。 (2)它们的气态氢化物稳定性最弱的是_________。 (3)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________。 |
已知氢有1H、2H、3H三种同位素,氯有35Cl、37Cl两种同位素。用精确的天平分别称量10 000个氯化氢分子,所得数值可能有( ) |
X、Y均为短周期元素,两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m,则Y的原子序数不可能是( ) |
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如右所示,且X的原子序数为a,下列说法不正确的是…( )
A.Y、Z的原子序数之和可能为2a | B.Y的原子序数可能是a-17 | C.Z的原子序数可能是a+31 | D.X、Y、Z一定都是短周期元素 |
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右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是( )
A.三种元素原子半径的大小顺序是B<A<C B.元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性 C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质 |
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