用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。(1)第一电离能:Na_______________Mg,Mg_______________Ca。(2)电负性:O_
题型:不详难度:来源:
用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。 (1)第一电离能:Na_______________Mg,Mg_______________Ca。 (2)电负性:O_______________F,F_______________Cl。 (3)能量高低:ns_______________ (n+1)s,ns_______________np。 (4)主族序数_______________价电子数_______________元素最高正化合价 |
答案
(1)< >> (2)< > (3)< < (4)= = |
解析
(1)同周期从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,故Na<Mg,同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小,则Mg>Ca;(2)同周期从左到右元素的非金属性增强,电负性增大,故O<F;同主族从上到下元素的非金属性减弱,电负性减小,故F>Cl。(3)原子核外电子层离核越近,电子能量越低,离核越远,电子能量越高,同一电子层中s轨道上电子的能量低于p轨道上电子的能量。(4)主族元素的原子序数=最外层电子数(价电子数)=元素最高化合价。 |
举一反三
下表是元素周期表的一部分。
周期 族
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 一
| A
|
|
|
|
|
|
|
| 二
|
|
|
|
| D
|
| F
| H
| 三
| B
|
| C
|
| E
|
| G
|
| 根据A—H元素在周期表中的位置,用化学式填写下列空白。 (1)单质中氧化性最强的是________________,还原性最强的是________________,化学性质最不活泼的是________________。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是________________________,最稳定的氢化物是________________。 (3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列为________________。 (4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________。 (5)A的氧化物常温下呈____________态,它和B的单质反应后所得溶液的pH_______7。 |
有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核,又知C、D元素同主族,且能发生下面两个反应,如下图: A、B化合物+B、C化合物B单质+A、C化合物 A、D化合物+D、C化合物D单质+A、C化合物 请完成下列问题。 (1)比较B、C原子半径大小;画出D离子的结构示意图。 (2)分别写出上述两个反应方程式。 |
有A、B、C三种元素,已知A、B同主族,B、C同周期,A的气态氢化物分子式为H2A,其中含氢11.11%;B与A有两种化合物,其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3;4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成C2A2;A、B元素原子核内的质子数和中子数相等,C的核内中子数比质子数多1。计算确定A、B、C各是什么元素。 |
下列说法正确的是( )A.原子核都是由质子和中子构成 | B.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 | C.某种粒子最外层上有8个电子,则一定是稀有气体元素的原子 | D.原子电子构型为s2p6的为稀有气体元素 |
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以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( )A.1s22s1 | B.1s22s22p63s1 | C.1s22s12p1 | D.1s22s22p1 |
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