以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( )A.1s22s1B.1s22s22p63s1C.1s22s12p1D.1s22s22p1
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以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( )A.1s22s1 | B.1s22s22p63s1 | C.1s22s12p1 | D.1s22s22p1 |
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答案
C |
解析
原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫基态原子。A、B、D是基态原子的电子排布。当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,C是激发态电子的排布式。 |
举一反三
根据所学的电子排布规律及周期表判断,同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数之差不可能是( ) |
Li和Mg在周期表中位于对角线位置,下列对于Li的性质说法错误的是( )A.LiOH微溶于水 | B.Li与水在常温下不反应 | C.Li和O2在加热条件下反应生成Li2O2 | D.Li在形成化合物时,化合价为+1价 |
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下列表达正确的是( ) A.氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋 B.Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1 C.H、D、T、H+可以用来表示氢元素的四种同位素 D.表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁 |
(本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题: (1)四元素的符号依次是A______;B______;C________;D______。 (2)写出B、D元素的离子结构示意图: B.______________________; D.______________________。 (3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程: ________________________________________________________。 (4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中: 比较其中酸的酸性强弱:____________________________; 比较其中碱的碱性强弱:____________________________。 |
下列图示正确的是A.氟化氢的电子式: | B.次氯酸的结构式:H—Cl—O | C.铝离子的结构示意图: | D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: |
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