下列表达正确的是（）A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1C．H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素

题型：不详难度：来源：

下列表达正确的是（）
A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋
B．Na₂O₂固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1
C．H、D、T、H^＋可以用来表示氢元素的四种同位素
D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁

答案

解析

（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。Na₂O₂固体中的阳离子是Na⁺，阴离子是O₂²^－（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。H、D、T表示氢的同位素，H^＋表示氢离子，可以说成：H、D、T、H^＋可以用来表示氢元素的四种不同微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。

举一反三

(本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
　　(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
　　(2)写出B、D元素的离子结构示意图：
　　B．______________________； D．______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：____________________________；
比较其中碱的碱性强弱：____________________________。

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下列图示正确的是

A．氟化氢的电子式：

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．铝离子的结构示意图：

D．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：

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下列变化规律错误的是

A．微粒半径：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-	B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI	D．阴离子还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A．L、M的单质与稀盐酸反应的反应速率：M＞L

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．T的气态氢化物分子间存在氢键

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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运用元素周期表分析下列推断，其中错误的是

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．单质砹是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体

C．硫酸锶是难溶于水的白色固体

D．硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体

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下列表达正确的是（ ）A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1C．H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素