几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
  下列叙述正确的是
A.L、M的单质与稀盐酸反应的反应速率:M>L
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.T的气态氢化物分子间存在氢键
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

答案

解析
由最低化合价和正化合价可确定L为Mg,M为Al,Q为S,R为Be,T为O。所以L、M的单质与稀盐酸反应的反应速率应为L>M;由对角线相似可知Be和Al相似,所以B正确;氢键存在于固体和液体中,气态化合物中不存在氢键,所以C错误;D中L形成的简单离子核外电子数为10,而Q形成的简单离子核外电子数为18。
举一反三
运用元素周期表分析下列推断,其中错误的是
A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.单质砹是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体
C.硫酸锶是难溶于水的白色固体
D.硒化氢是无色、有毒,比硫化氢更稳定的气体

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科技日报2007年1月30日讯 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性制质的氢铝化合物(AlH3n,其结构类似于由B和H组成的硼烷,有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6的球棍模型如图。下列有关说法肯定不正确的是
A.Al2H6中H为+1价,Al为-3价
B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
C.Al2H6分子是非极性分子
D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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下列叙述中正确的是
A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子
B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键
C.气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3
D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.60.0g二氧化硅晶体中,含有Si—O键的数目为N­A
B.34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NA
C.标准状况下,22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10N­A
D.1molT2气体分子(超重氢分子)中所含的中子总数为2NA

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右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素,若C原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5,则下列说法中不正确的是

A.B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点
B.B元素的两种同素异形体常温下都是气体
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>C
D.阴离子半径从大到小的排列顺序为:C>D>B
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