下列叙述中正确的是A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键C.气态氢化物的稳定性:N
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下列叙述中正确的是A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子 | B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键 | C.气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3 | D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 |
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答案
C |
解析
CO2分子是非极性分子;分子晶体中不一定含有共价键,如稀有气体;非金属元素从游离态变成化合态时,有的元素被氧化,有的元素被还原。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.60.0g二氧化硅晶体中,含有Si—O键的数目为NA | B.34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NA | C.标准状况下,22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NA | D.1molT2气体分子(超重氢分子)中所含的中子总数为2NA |
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右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素,若C原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5,则下列说法中不正确的是
A.B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点 B.B元素的两种同素异形体常温下都是气体 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>C D.阴离子半径从大到小的排列顺序为:C>D>B |
某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出四种方案
这四种方案都有“合理”的理由,你认为下列因果关系正确的是
选项
| 因
| 果
| A
| 横行:按原子序数从小到大排列 纵列:按原子序数从小到大排列
| 表二合理
| B
| 已制得活泼金属氢化物如KH
| 表四合理
| C
| 最高正价与最低负价的绝对值相等
| 表三合理
| D
| 原子最外层电子数相等
| 表一合理
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某元素的原子具有
ns np nd 的价电子构型,则该元素可能有的化合价是( ) ①-2 ②3 ③4 ④5 ⑤6 |
下列变化需要吸收能量的是( )A.1s22s22p63s1→1s22s22p6 | B.3s23p5→3s23p6 | C. | D.2H→H—H |
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