下列变化规律错误的是A.微粒半径:F-<Cl-<Br-<I-B.稳定性:HI<HBr<HCl<HFC.沸点:HF<HCl<HBr<HID.阴离子还原性:F-<C
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下列变化规律错误的是A.微粒半径:F-<Cl-<Br-<I- | B.稳定性:HI<HBr<HCl<HF | C.沸点:HF<HCl<HBr<HI | D.阴离子还原性:F-<Cl-<Br-<I- |
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答案
C |
解析
由于HF分子中含有氢键,所以沸点比其他的卤化氢的沸点高。 |
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6,-2
| +2
| -2
| 下列叙述正确的是A.L、M的单质与稀盐酸反应的反应速率:M>L | B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 | C.T的气态氢化物分子间存在氢键 | D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
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运用元素周期表分析下列推断,其中错误的是A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 | B.单质砹是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体 | C.硫酸锶是难溶于水的白色固体 | D.硒化氢是无色、有毒,比硫化氢更稳定的气体 |
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科技日报2007年1月30日讯 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性制质的氢铝化合物(AlH3)n,其结构类似于由B和H组成的硼烷,有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6的球棍模型如图。下列有关说法肯定不正确的是
A.Al2H6中H为+1价,Al为-3价 | B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水 | C.Al2H6分子是非极性分子 | D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
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下列叙述中正确的是A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子 | B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键 | C.气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3 | D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.60.0g二氧化硅晶体中,含有Si—O键的数目为NA | B.34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NA | C.标准状况下,22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NA | D.1molT2气体分子(超重氢分子)中所含的中子总数为2NA |
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