(本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L
题型:不详难度:来源:
(本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题: (1)四元素的符号依次是A______;B______;C________;D______。 (2)写出B、D元素的离子结构示意图: B.______________________; D.______________________。 (3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程: ________________________________________________________。 (4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中: 比较其中酸的酸性强弱:____________________________; 比较其中碱的碱性强弱:____________________________。 |
答案
(1) S;Cl;K;Ca(4分,每空1分) (2) Cl-(2分) Ca2+(2分) (3)(3分) (4)酸性:HClO4>H2SO4 (2分) 碱性:KOH>Ca(OH)2(2分) |
解析
因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×8=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,并都形成离子,排除氩原子和磷元素,B为氯元素,C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、应试策略:掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。 1.同周期元素(从左→右) ①电子层数相同,最外层电子由1→8。 ②原子半径逐渐减小。 ③失电子能力渐弱、得电子能力渐强,即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱,例如:Na>Mg>Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强,还原性减弱。例如氧化性:Si<P<S<Cl2,还原性:Si>P>S>Cl2。 ④最高价氧化物的水化物:碱性减弱、酸性增加。例如: NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO 强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 ⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。 例如:稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl;还原性:SiH4>PH3>H2S>HCl。 2.同主族元素(从上→下) ①最外层电子数相同→化学性质相似。 ②电子层数递增,半径递增→化学性质递变。 ③非金属性渐弱、金属性渐强。 ④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如: eq o(sup 2(H2CO3、H4SiO4、H4—————————————————————————————— ⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如: eq o(sup 2(HF、 HCl、 HB———————————————————————→ KOH、Ca(OH)2。 |
举一反三
下列图示正确的是A.氟化氢的电子式: | B.次氯酸的结构式:H—Cl—O | C.铝离子的结构示意图: | D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: |
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下列变化规律错误的是A.微粒半径:F-<Cl-<Br-<I- | B.稳定性:HI<HBr<HCl<HF | C.沸点:HF<HCl<HBr<HI | D.阴离子还原性:F-<Cl-<Br-<I- |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6,-2
| +2
| -2
| 下列叙述正确的是A.L、M的单质与稀盐酸反应的反应速率:M>L | B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 | C.T的气态氢化物分子间存在氢键 | D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
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运用元素周期表分析下列推断,其中错误的是A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 | B.单质砹是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体 | C.硫酸锶是难溶于水的白色固体 | D.硒化氢是无色、有毒,比硫化氢更稳定的气体 |
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科技日报2007年1月30日讯 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性制质的氢铝化合物(AlH3)n,其结构类似于由B和H组成的硼烷,有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6的球棍模型如图。下列有关说法肯定不正确的是
A.Al2H6中H为+1价,Al为-3价 | B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水 | C.Al2H6分子是非极性分子 | D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
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