氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请完成下列问题:(1)Na3N的电子式是_______________,该化合物由__
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请完成下列问题: (1)Na3N的电子式是_______________,该化合物由_______________键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成_______________种盐,其电子式分别是_______________。 (3)Na3N与水的反应属于_______________(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)_______________(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。 |
答案
(1)Na+Na+(2分) 离子(1分) (2)两(1分) Na+(2分)和 (2分) (3)复分解(2分) (4)<(1分) |
解析
Na3N为离子化合物,与水反应符合水解规律,实际上也是复分解反应,Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,径大序小。 |
举一反三
美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示:
图5-6 (1)试写出这种超导材料的化学式________________________。 (2)完成并配平下列化学反应方程式。
(3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。 (4)假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm,棱长为b cm,试求此晶体的密度。 |
可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是( )A.和互为同位素 | B.和是同分异构体 | C.原子核内中子数为2 | D.比少一个质子 |
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有A1、A2两元素。已知A2原子中L层电子数是M层电子数的4/7,而A1原子中M层电子数是A2原子中M层电子数的1/2。A1、A2分别是( )A.Cl、F | B.Fe、Cl | C.Br、Al | D.Al、Br |
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放射性核素的一个原子经过6次衰变(每次都放出一个相同粒子)后,得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的核素。下列说法正确的是( )A.每次衰变都放出一个氘原子 | B.最终得到核素的符号是 | C.Uub和Fm都是主族元素 | D.上述Uub、Fm的原子核中中子数与质子数之差不相同 |
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