下列关于某些性质的排列中，正确的是( )A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC．熔沸点：Li
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下列关于某些性质的排列中，正确的是( )| A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs | | B．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH | | C．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs | | D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs |
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答案
| AB |
解析
| 掌握碱金属元素的性质递变规律： Li、Na、K、Rb、Cs原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强。 |
举一反三
| 某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物XO2，则该元素位于周期表中 |
| 下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和电子数的是 |
A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M。下列说法中正确的是| A．M的组成不可能是ABC3或A3BC4 | | B．M的水溶液不可能呈中性 | | C．用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小 | | D．M不可能是离子晶体 |
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六氟化硫分子呈八面体，难以水解，在高压下仍具有良好的绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是( )| A．SF6易燃烧生成二氧化硫 | B．SF6中各原子均达到8电子稳定结构 | | C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF | D．SF6是极性分子 |
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据国外有关资料报道，在独居石(一种共土矿，化学成分为Ce、La、Nb，…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素应位于周期表中的…( )| A．第6周期ⅣA族 | B．第7周期ⅥA族 | | C．第7周期Ⅷ族 | D．第8周期ⅥA族 |
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