下列排列顺序,错误的是 A.原子半径:O<S<NaB.稳定性:PH3>H2S>NH3C.酸性:H
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下列排列顺序,错误的是 A.原子半径:O<S<Na | B.稳定性:PH3>H2S>NH3 | C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 | D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH |
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答案
B |
解析
比较的依据是,同主族元素从上到下电子层数增加,原子半径加大,氧和硫都在ⅥA族,氧在第2周期,硫在第3周期,原子半径S>O,钠和硫都在第3周期,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径Na>S,题干要求错误项,排除A。周期元素氢化物从左到右稳定性增强,故稳定性H2S>PH3,同主族元素氢化物从上到下减弱,故NH3>PH3,B错。同周期元素从左到右,其最高价氧化物对应水化合物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱,C和D都对,选项排除C和D。 |
举一反三
下列关于卤素的叙述,正确的是( )A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 | B.卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大 | C.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXO | D.随核电荷数的增加,X-的半径递增,还原性递减 |
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NaCl在熔化状态下能导电,其本质原因是( )A.电解质 | B.存在能够自由移动的离子 | C.存在电子 | D.存在离子 |
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下列物质递变关系不正确的是( )A.粒子半径:K>Na>Na+>Li+ | B.单质的密度:Li<K<Na<Rb | C.单质的还原性:Li>Na>K>Rb | D.跟水反应的剧烈程度:Li>Na>K>Rb |
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下列关于某些性质的排列中,正确的是( )A.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs | B.碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH | C.熔沸点:Li<Na<K<Rb<Cs | D.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs |
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某元素X的核外电子数等于核内中子数,取该元素的单质2.8g与氧气完全反应,可得到6g化合物XO2,则该元素位于周期表中 |
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