下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2
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下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-A.③④⑤⑦⑧⑨ | B.③⑥⑦⑧ | C.③⑥⑦⑧⑨ | D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
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答案
C |
解析
①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱;③是正确的;④项的顺序反了,应该是H2S的还原性比HCl强;⑤项中HClO不是最高价含氧酸;⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应,产物中变价金属的价态越高,说明非金属元素原子得电子能力越强;⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质;⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的;⑨项是利用逆向思维来进行判断的。 |
举一反三
具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素,已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断不正确的是( ) A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA B.原子半径X>Y>Z C.元素原子的得电子能力X>Y>Z D.气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3 |
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数,A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性,且碱性B>A;C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸 性,且酸性C>D;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是( ) A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE |
原子序数为z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是( ) A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14 |
某元素的最高化合价为m,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为( )A.Hm+2bXOb | B.Hm-2bXOb | C.Hb+mXOb | D.H2b-mXOb |
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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )A.原子半径:C>D>A>B | B.原子序数:b>a>d>c | C.离子半径:D>C>A>B | D.单质还原性:A>B>C>D |
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