(8分)用碳棒作电极,在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:⑴当阴极放出H2,阳极
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(8分)用碳棒作电极,在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式: ⑴当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是 ; ⑵当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是 ; ⑶当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是 ; (4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时,电解质的化学式是 。 |
答案
(1)Na2SO4 (2) CuSO4 (3) NaCl (4)CuSO4 |
解析
(1)阴极放出H2,阳极放出O2,说明相当于电解水,所以溶质可以是Na2SO4。 (2)在水溶液中Na+不可能放电,所以只能是Cu2+放电。阳极放出O2,说明是OH-放电,所以不能还原氯离子,溶质是CuSO4。 (3)阴极放出H2,说明是溶液中的氢离子放电,因此不能含有铜离子。阳极放出Cl2,说明溶液中必须含有氯离子,所以溶质为NaCl。 (4)阴极析出金属,说明必须含有铜离子。由于阴极析出的铜的物质的量和阳极析出的气体的物质的量之比为2∶1,即每生成1mol该气体,反应中就转移4mol电子,所以气体是氧气。故溶质为CuSO4。 |
举一反三
(20分)如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:
(1)若甲池为电解精炼粗铜(含有锌铁镍银金和铂等微量杂质,杂质发生的电极反应不必写出)装置,电解液选用CuSO4溶液,则: ①A电极发生的反应类型为 ; B电极和Fe电极电子的流向由 到 (填B或Fe)。 ②B电极的材料是____________,电极反应式为___________ _______。 CuSO4溶液的浓度 (填 “不变”“略有增加”或“略有减少”) (2)实验开始时,若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液,则: ①写出电解NaCl溶液总的化学方程式 。 ②在Fe极附近观察到的现象是____ ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 _。 (3)若甲槽电解液为CuSO4,实验中发现阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____ ____L。若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______ ___ 。 |
(14分)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池,如图所示,已知该电池在外电路中,电流从a极流向b极。请回答下列问题:
(1)b极是电池的 极,材料是 ,该极上出现的现象是 ,写出该电极的反应式 。 (2)a可能为 A、铜 B、银 C、铁 D、石墨 (3)c溶液是 A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液 (4)若该反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成Ag为 克。 |
如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图,其中A、B为石墨电极,a、b为电源的两极,当接通电源后,通电一段时间后,将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g,则:
⑴a为电源的 极。 ⑵写出电极反应方程式:A ,B 。 ⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态,应该加入 ,加入 g。 |
以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出的铜的质量为 ( )A.0.64g | B.1.28g | C.2.56g | D.5.12g |
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常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算:
(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。 (2)t2时所得溶液的pH。 (3)电解至t3时,消耗水的质量。 |
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